Comment diluer des solutions: 8 étapes (avec des images)

La dilution est le processus de fabrication d`une solution concentrée moins concentrée. Il existe une variété de raisons pour lesquelles on pourrait vouloir effectuer une dilution. Par exemple, les biochimistes diluent des solutions de leur forme concentrée pour créer de nouvelles solutions à utiliser dans leur expériences. En tant que type de dilution plus décontracté, les barmans diluent souvent de la liqueur dure avec une boisson gazeuse ou un jus pour faire un cocktail plus agréable. Pour diluer des solutions dans des expériences de laboratoire, la formule formelle pour calculer une dilution est C₁V₁ = C₂V₂, où c₁ et C₂ représentent les concentrations des solutions initiales et finales, respectivement et V₁ et v₂ représenter leurs volumes.

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Méthode 1 de 2:

Diluer avec précision des concentrés via une équation de dilution

1. Déterminer ce que vous fais et ne pas connaître. Effectuer une dilution en chimie signifie généralement prendre une petite quantité d`une solution dont vous connaissez la concentration, puis ajoutez un liquide neutre (comme de l`eau) pour faire une nouvelle solution avec un volume plus grand mais une concentration inférieure. Cela se fait très souvent dans les laboratoires de chimie, comme pour le bien de l`efficacité, les réactifs sont souvent stockés à des concentrations relativement élevées qui sont ensuite diluées pour une utilisation dans des expériences. Habituellement, dans la plupart des situations du monde réel, vous saurez la concentration de votre solution de départ et la concentration et le volume que vous souhaitez dans votre deuxième solution, mais pas le volume de la première solution que vous devez utiliser pour y arriver.

Cependant, dans d`autres situations (en particulier dans les problèmes de travail scolaire), vous devrez peut-être trouver une autre partie du puzzle - par exemple, vous pouvez avoir un volume initial et une concentration, puis de trouver la concentration finale si vous diluez la solution à un volume donné. En cas de dilution, il est utile de faire le point sur des variables connues et inconnues avant de commencer.
Abordons un exemple de problème. Dire que nous sommes chargés de diluer une solution de 5 m (molaire) avec de l`eau pour faire 1 litre (0.3 US GAL) d`un 1 mm Solution (millimolaire). Dans ce cas, nous connaissons la concentration de la solution que nous commençons avec le volume et la concentration cible que nous voulons, mais ne pas combien de la solution initiale que nous devons ajouter de l`eau pour y arriver.

Rappel: en chimie, m est une mesure de la concentration appelée Molarité, qui indique des moles d`une substance par litre.

Image intitulée Diluute Solutions Étape 2

2. Branchez vos valeurs dans la formule C₁V₁ = C₂V₂. Dans cette formule, c₁ est la concentration de la solution de départ, v₁ est le volume de la solution de départ, c₂ est la concentration de la solution finale, etv₂ est le volume de la solution finale. Branchez vos valeurs connues dans cette équation vous permettra de trouver la valeur inconnue avec une difficulté minimale.

Vous trouverez peut-être utile de mettre un point d`interrogation devant la variable que vous résolvez pour.

Continuons notre exemple. Nous branchions nos valeurs connues comme suit:

C₁V₁ = C₂V₂

(5 m) v₁ = (1 mm) (1 L). Nos deux concentrations ont des unités différentes. Arrêtons ici et passons à la prochaine étape.

Image intitulée Diluute Solutions Étape 3

3. Compte pour toutes les différences d`unités. Parce que les dilutions impliquent des changements de concentration (ce qui peut parfois être assez grand), il n`est pas rare que deux variables dans votre équation soient dans différentes unités. Bien que cela soit facilement négligé, les unités incompatibles dans votre équation peuvent entraîner des ordres de magnitude de votre réponse. Avant de résoudre, convertir Toutes les valeurs ayant une concentration différente et / ou des unités de volume.

Dans notre exemple, nous utilisons différentes unités de concentration m (molaire) et mm (millimolaire). Convertissons notre deuxième mesure à M:

1 mm × 1 m mm (il y a 1 000 mm par 1 m.)

= 0.001 m

Image intitulée Diluute Solutions Étape 4

4. Résoudre pour trouver la variable manquante. Lorsque toutes vos unités correspondent, résolvez votre équation. Cela peut presque toujours être fait avec une algèbre simple.

Nous avons quitté notre exemple problème ici: (5 m) V₁ = (1 mm) (1 L). Soyons pour V₁ Avec nos nouvelles unités.

(5 m) v₁ = (0.001 m) (1 L)

V₁ = (0.001 m) (1 L) / (5 m).

V₁ Englisons 0.0002 l., ou 0.2 ml.

Image intitulée Diluute Solutions Étape 5

5. Comprendre comment utiliser votre réponse pratiquement. Disons que vous avez trouvé votre valeur manquante, mais vous n`êtes pas sûr de savoir comment appliquer cette nouvelle information à une dilution réelle que vous devez effectuer. C`est compréhensible - la langue des mathématiques et de la science ne se prête parfois pas au monde réel. Lorsque vous connaissez les quatre valeurs de l`équation C₁V₁ = C₂V₂, Effectuez votre dilution comme suit:

Mesurer le volume v₁ de la solution avec concentration c₁. Ensuite, ajoutez suffisamment de liquide diluant (eau, etc.) faire un volume total V₂. Cette nouvelle solution aura la concentration souhaitée (c₂).

Dans notre exemple, par exemple, nous mesurerions d`abord 0.2 ml de notre solution de 5 m. Ensuite, nous ajouterions assez d`eau pour augmenter le volume de la solution à 1 L: 1 L - 0.0002 l = 0.9998 L, ou 999.8 ml. En d`autres termes, nous ajouterions 999.8 ml d`eau à notre petit échantillon de solution. Notre nouvelle solution diluée a une concentration de 1 mm, ce que nous voulions en premier lieu.

Méthode 2 sur 2:

Faire des dilutions simples et pratiques

1. Lire tout emballage pour information. Il existe une grande variété de raisons pour lesquelles vous voudrez peut-être faire une dilution à la maison, dans la cuisine ou dans un autre cadre de laboratoire de non-chimie. Par exemple, le simple acte de faire du jus d`orange du concentré est une dilution. Dans de nombreux cas, des produits à diluer incluent des informations sur la dilution qui doit être faite quelque part sur l`emballage. Ils peuvent même avoir des directions précises à suivre. Voici quelques éléments à rechercher lors de la recherche d`informations:

Le volume du produit à utiliser
Le volume du liquide diluant à utiliser
Le type de liquide diluant à utiliser (généralement de l`eau)
Instructions spéciales de mélange
Vous probablement habitude voir les informations sur les concentrations précises des liquides utilisés. Ces informations sont superflues au consommateur moyen.

Image intitulée Diluute Solutions Étape 7

2. Ajoutez la substance agissant comme le dilué à la solution concentrée. Pour de simples dilutions ménagères, telles que celles que vous pourriez faire dans la cuisine, vous n`avez vraiment besoin que de connaître le volume de concentré que vous utilisez et la concentration finale approximative que vous aimeriez avant de commencer. Diluer le concentré avec une quantité appropriée de liquide de diluation, qui est déterminée par rapport au volume initial de concentré utilisé. Voir ci-dessous:

Par exemple, si nous voulons diluer 1 tasse de jus d`orange concentré à 1/4 sa concentration initiale, nous ajouterions 3 tasses d`eau au concentré. Notre dernier mélange aurait 1 tasse de concentré dans 4 tasses de liquide total - 1/4 sa concentration initiale.

Voici un exemple plus complexe: si nous voulions diluer 2/3 tasse de concentré à 1/4 sa concentration initiale, nous ajouterions 2 tasses d`eau, car 2/3 tasse est 1/4 de 2 & 2/3 tasses Total liquide.

Assurez-vous d`ajouter vos substances à un navire suffisamment grand pour accueillir le volume final que vous souhaitez - un grand bol ou un conteneur similaire.

Image intitulée Diluute Solutions Étape 8

3. Ignorer le volume de poudres dans la plupart des cas. Ajouter des poudres (comme certains mélanges de boissons) aux liquides dont les liquides n`ont généralement pas besoin d`être considéré comme un "dilution." Le changement de volume créé par l`ajout d`une petite quantité de poudre à un liquide est généralement suffisamment petit qu`il peut être efficacement ignoré. En d`autres termes, lorsque vous ajoutez de petites quantités de poudre à un liquide, ajoutez simplement la poudre au volume final de liquide que vous voulez et mélangez.

Vidéo.

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Mises en garde

Suivez toutes les directives de sécurité fournies par la société de fabrication ou que votre entreprise nécessite. Ceci est particulièrement important si vous avez besoin de Diluer un acide solution.

Travailler avec une solution acide peut nécessiter des étapes plus détaillées et des directives de sécurité que de diluer des solutions non acides.