Comment trouver le pourcentage de masse: 11 étapes (avec des images)

La composition en pourcentage de masse d`une molécule est la contribution pour cent de chaque élément individuel à la masse d`une molécule. Pourcentage de masse d`un élément dans un composé est exprimé en tant que rapport de contribution de masse à l`élément et la masse moléculaire totale du composé multiplié par 100%. Cela semble compliqué, mais trouver le pourcentage de masse est en fait un processus simple!

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Partie 1 de 2:

Comprendre les fondamentaux

1. Comprendre les atomes. Les atomes sont des unités de base de la matière, composées de protons, de neutrons et d`électrons. Ce sont les blocs de construction fondamentaux de tout autour de vous.

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2. Comprendre les molécules. Les molécules sont des groupes chimiques neutres électriquement neutres de deux atomes ou plus, qui sont maintenus ensemble par des liaisons chimiques.

L`eau, par exemple, est faite de la molécule H2O. Chaque molécule d`eau est composée de deux atomes d`hydrogène, liés chimiquement à un atome d`oxygène.

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3. Comprendre les taupes. Une mole est une unité de mesure utilisée pour exprimer la quantité d`une substance chimique dans un échantillon. Il est défini comme la quantité de substance contenant 6.02 x10 ^ 23 entités élémentaires. Utilisez des taupes comme moyen d`exprimer de manière concise des quantités de substances chimiques.

6.02 x 10 ^ 23, qui est approximativement au nombre d`atomes de carbone chez 12 grammes (0.42 oz) de carbone pur, s`appelle également "le nombre d`Avogadro."

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4. Comprendre les composés chimiques. Les composés chimiques sont des substances chimiques pures composées de deux éléments chimiques ou plus.

L`eau, composée de la molécule H2O, est un composé chimique.

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5. Comprendre la masse atomique. La masse atomique est la masse d`une particule atomique, d`une particule sous-atomique ou d`une molécule. Il est exprimé en grammes par mole (g / mol).

Notez que la masse atomique est différente du poids atomique et se réfère spécifiquement à la masse totale de la particule, des particules subatomiques ou de la molécule au repos.

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6. Comprendre la masse moléculaire. La masse moléculaire est la masse d`une seule molécule. En d`autres termes, il s`agit de la masse totale de tous les atomes individuels qui composent une molécule donnée.

Comme pour la masse atomique, la masse moléculaire diffère du poids moléculaire.

Partie 2 de 2:

Calculer le pourcentage de masse

1. Liste les éléments dans le composé.

Par exemple, disons que vous devez calculer le pourcentage de masse de l`acide citrique, C6H8O7, comme indiqué sur la photo. Les éléments de ce composé sont du carbone (C), de l`hydrogène (h) et de l`oxygène (O).

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2. Notez la masse atomique de chaque élément individuel. Utilisez le tableau périodique pour localiser ces numéros. Il est généralement situé juste en dessous du symbole atomique, dans les unités de g / mol.

Dans l`exemple ci-dessus, vous remarqueriez que la masse atomique de carbone est 12.01 g / mol, la masse atomique d`hydrogène est 1.00 g / mol et la masse atomique de l`oxygène est de 15.99 g / mol.

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3. Trouvez la contribution de masse de chaque élément de votre composé. La contribution de masse d`un élément dans un composé est la masse atomique de l`élément multiplié par le nombre d`atomes dans l`élément dans une seule molécule du composé. L`indice numérique après chaque symbole atomique signifie le nombre d`atomes de cet élément dans le composé.

Dans l`exemple ci-dessus, rappelez que chaque molécule de votre composé est composée de 6 atomes de carbone, 8 atomes d`hydrogène et 7 atomes d`oxygène. Par conséquent, vous calculeriez la contribution de masse des éléments comme indiqué sur l`image.

Contribution masse du carbone: 6 x 12.01 g / mol = 72.06 g / mol
Contribution de masse de l`hydrogène: 8 x 1.00 g / mol = 8.00 g / mol
Contribution masse de l`oxygène: 7 x 15.99 g / mol = 111.93 g / mol

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4. Calculer la masse moléculaire totale de votre composé. La masse moléculaire totale d`un composé est exprimée comme une somme des contributions de masse des éléments individuels dans le composé. Il représente la masse d`une seule molécule.

Dans l`exemple ci-dessus, calculez votre masse moléculaire totale comme suit:
Masse moléculaire de C6H8O7 = 72.06 g / mol + 8.00 g / mol + 111.93 g / mol = 191.99 g / mol

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5. Trouver la composition de pourcentage de masse. La composition en pourcentage de masse d`un élément est exprimée en tant que rapport de contribution de masse de l`élément et la masse moléculaire totale du composé multiplié par 100%.

Dans l`exemple ci-dessus, calculez votre pourcentage de masse de chaque élément comme indiqué sur la photo. Vous pouvez donc conclure que C6H8O7 se compose de 37.53% de carbone, 4.16% d`hydrogène et 58.29% d`oxygène.

Conseils

Vous pouvez vérifier votre travail en ajoutant vos pourcentages et en vérifiant qu`ils ajoutent à 100%. Soyez conscient, cependant, que vous ne recevez peut-être pas exactement 100%. En effet, les contributions de masse de chaque élément sont arrondies à deux endroits après le point décimal.