4 façons de calculer la molarité

La molarité décrit la relation entre les moles d`un soluté et le volume d`une solution. Pour calculer la molarité, vous pouvez commencer par des taupes et du volume, de la masse et du volume, ou des taupes et des millilitres. Brancher ces variables dans la formule de base pour calculer la molarité vous donnera la bonne réponse.

Pas

Méthode 1 de 4:

Calculer la molarité avec des taupes et du volume

1. Connaître la formule de base pour calculer la molarité. La molarité est égale au nombre de moles d`un soluté divisé par le volume de la solution en litres. En tant que tel, il est écrit comme suit: molarité = moles de solutés / litres de solution

Exemple de problème: quelle est la molarité d`une solution contenant 0.75 mol NaCl dans 4.2 litres?

Image intitulée Trouver molarité étape 2

2. Examiner le problème. Trouver des exigences de molarité que vous avez le nombre de moles et le nombre de litres. Si le problème fournit chacun de ces chiffres, aucun calcul préalable n`est nécessaire.

Exemple de problème:

Moles = 0.75 mol NaCl

Volume = 4.2 l

Image intitulée Trouver molarité Étape 3

3. Divisez le nombre de taupes par le nombre de litres. Le quotient résultant vous donnera le nombre de moles par litre de solution, autrement connu sous le nom de molarité.

Exemple de problème: molarité = moles de solutés / litres de solution = 0.75 mol / 4.2 l = 0.17857142

Image intitulée Trouver molarité étape 4

4. Ecrivez votre réponse. Arrondi le nombre de chiffres après le point décimal à deux ou trois, en fonction de la préférence de votre instructeur. Lorsque vous écrivez la réponse, abrégez "molarité" avec "M" et indiquer l`abréviation chimique du soluté impliqué.

Exemple de problème: 0.179 m NaCl

Méthode 2 sur 4:

Calculer la molarité avec masse et volume

1. Connaître la formule de base pour calculer la molarité. La molarité exprime la relation entre le nombre de moles d`un soluté par litre de solution ou le volume de cette solution. Sous forme de formule, la molarité est exprimée comme: molarité = moles de solutés / litres de solution

Exemple de problème: quelle est la molarité d`une solution faite en dissolvant 3.4 g de kmno₄ en 5.2 litres d`eau?

2. Examiner le problème. Trouver des exigences de molarité que vous avez le nombre de moles et le nombre de litres. Si vous n`êtes pas fourni avec le nombre de moles mais que vous avez le volume et la masse de la solution, vous devrez utiliser ces deux chiffres pour calculer le nombre de taupes avant de continuer sur.

Exemple de problème:

Masse = 3.4 g kmno₄

Volume = 5.2 l

3. Trouver la masse molaire du soluté. Pour calculer le nombre de taupes de la masse ou des grammes de soluté utilisé, vous devez d`abord déterminer la masse molaire du soluté. Cela peut être fait en ajoutant ensemble les masses molaires séparées de chaque élément trouvé dans la solution. Trouvez la masse molaire de chaque élément à l`aide de la table périodique des éléments. Assurez-vous de compter les atomes de chaque élément et de calculer la masse molaire de chacun des atomes.

Exemple de problème:

Masse molaire de k = 39.1 g

Masse molaire de mn = 54.9 g

Masse molaire de O = 16.0 g (le soluté contient 4 o atomes, donc compter les 16g 4 fois.)

Masse molaire totale = k + mn + o + o + o + o = 39.1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 g

4. Convertir les grammes en moles. Maintenant que vous avez la masse molaire du soluté, vous devez multiplier le nombre de grammes de soluté dans la solution par un facteur de conversion de 1 mole sur le poids de la formule (masse molaire) du soluté. Cela vous donnera le nombre de moles du soluté pour cette équation.

Exemple de problème: grammes de soluté * (masse 1 / molaire de soluté) = 3.4 g * (1 mol / 158 g) = 0.0215 mol

Les unités Solute et Solute Solute s`annulent les uns les autres pour que les unités mol.

5. Divisez le nombre de taupes par le nombre de litres. Maintenant que vous avez le nombre de moles, vous pouvez diviser cette valeur par le nombre de litres de solution afin de trouver la molarité.

Exemple de problème: molarité = moles de solutés / litres de solution = 0.0215 mol / 5.2 L = 0.004134615

Image intitulée Trouver Molarity Step 10

6. Ecrivez votre réponse. Vous devez terminer le nombre de chiffres après le point décimal à la place demandée par votre instructeur. Habituellement, ce sera deux ou trois places après le point décimal. En outre, lorsque vous écrivez la réponse, abrégez la "molarité" avec "m" et indique le soluté impliqué.

Exemple de problème: 0.004 m kmno₄

Méthode 3 sur 4:

Calculer la molarité avec des moles et des millilitres

1. Connaître la formule de base pour calculer la molarité. Afin de trouver de la molarité, vous devez calculer le nombre de moles de soluté pour une solution par litre de solution. Les millilitres ne peuvent pas être utilisés. La formule générale utilisée pour exprimer une molarité est écrite comme suit: molarité = moles de solutés / litres de solution

Exemple de problème: quelle est la molarité d`une solution contenant 1.2 moles cacl₂ dans 2905 millilitres?

Image intitulée Trouver Molarity Step 12

2. Examiner le problème. Le calcul de la molarité nécessite que vous ayez le nombre de moles et le nombre de litres. Si vous êtes fourni avec le volume en millilitres au lieu de litres, vous devrez convertir le volume en litres avant de poursuivre vos calculs.

Exemple de problème:

Moles = 1.2 Mol Cacl₂

Volume = 2905 ml

Image intitulée Trouver Molarity Step 13

3. Convertir les millilitres en litres. Trouvez le nombre de litres en divisant le nombre de millilitres de 1000, car il y a 1000 millilitres par 1 litre. Notez que vous pourriez aussi simplement déplacer le point décimal sur les trois endroits gauche.

Exemple de problème: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2.905 l

Image intitulée Trouver Molarity Step 14

4. Divisez le nombre de taupes par le nombre de litres. Maintenant que vous avez le nombre de litres, vous pouvez diviser le nombre de moles de soluté par cette valeur afin de trouver la molarité de la solution.

Exemple de problème: molarité = moles de solutés / litres de solution = 1.2 Mol Cacl₂ / 2.905 L = 0.413080895

Image intitulée Trouver molarité Étape 15

5. Ecrivez votre réponse. Arrondir le nombre de chiffres après le point décimal sur le montant demandé par votre instructeur (généralement deux ou trois places). Lorsque vous écrivez la réponse, vous devez également abréger la "molarité" avec "M" et indiquer le soluté.

Exemple de problème: 0.413 m Cacl₂

Méthode 4 sur 4:

Problème de pratique supplémentaire

1. Trouver la molarité d`une solution faite en dissolvant 5.2 g de NaCl dans 800 ml d`eau. Identifiez les valeurs fournies dans le problème: masse en grammes et volume en millilitres.

Masse = 5.2 g NaCl
Volume = 800 ml d`eau

Image intitulée Trouver Molarity Step 17

2. Trouver la masse molaire de NaCl. Faites-le en ajoutant la masse molaire de sodium, de Na et de la masse molaire de chlore, cl.

La masse molaire de na = 22.99 g

La masse molaire de cl = 35.45 g

La masse molaire de NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 g

Image intitulée Trouver Molarity Step 18

3. Multipliez la masse du soluté par son facteur de conversion molaire de masse. Dans ce cas, la masse molaire de NaCl est 58.44 g, donc le facteur de conversion est 1 mol / 58.44 g.

Moles nacl = 5.2 g NaCl * (1 mol / 58.44 g) = 0.08898 mol = 0.09 mol

Image intitulée Trouver Molarity Step 19

4. Diviser 800 ml d`eau par 1000. Comme il y a 1000 millilitres par litre, vous devrez diviser le nombre de millilitres de ce problème de 1000 afin de trouver le nombre de litres.

Vous pouvez également le regarder comme multiplier 800 ml par un facteur de conversion de 1 L / 1000 ml.

Pour hâter le processus, vous pouvez simplement déplacer le point décimal trois endroits vers la gauche au lieu de multiplier ou de diviser n`importe quoi.

Volume = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0.8 l

Image intitulée Trouver Molarity Step 20

5. Divisez le nombre de moles de soluté par le nombre de litres de solution. Afin de trouver la molarité, vous devez diviser 0.09 mol, le nombre de moles du soluté nacl, par 0.8 L, le volume de la solution en litres.

molarité = moles de solutés / litres de solution = 0.09 mol / 0.8 l = 0.1125 mol / l