Comment équilibrer les équations chimiques

Une équation chimique est une représentation symbolique écrite d`une réaction chimique (les symboles sont la lettre élémentaire ou les lettres représentant cet élément). Les produits chimiques réactifs sont donnés sur le côté gauche et le (s) produit (s) produit (s) sur le côté droit.Les deux sont liés à une flèche menant de la gauche à droite, symbolisant la réaction. La loi de conservation de la masse indique qu`aucun atomes ne peut être créé ou détruit dans une réaction chimique, le nombre d`atomes présents dans les réactifs doit donc équilibrer le nombre d`atomes présents dans les produits présents. Suivez ce guide pour apprendre à équilibrer les équations chimiques différemment.

Pas

Méthode 1 de 2:
Faire un équilibre traditionnel
  1. Image intitulée Solde Equations chimiques Étape 1
1. Notez votre équation donnée. Pour cet exemple, vous utiliserez:
  • C3H8 + O2 --> H2O + co2
  • Cette réaction se produit lorsque le propane (c3H8) est brûlé en présence d`oxygène pour produire de l`eau et du dioxyde de carbone.
  • Image intitulée Solde Equations chimiques Étape 2
    2. Notez le nombre d`atomes par élément. Faites cela pour chaque côté de l`équation. Regardez les souscriptes à côté de chaque atome pour trouver le nombre d`atomes dans l`équation. Lorsque vous écrivez, c`est une bonne idée de le connecter à l`équation d`origine, notant comment chaque élément apparaît.
  • Par exemple, vous avez 3 atomes d`oxygène sur le côté droit, mais que le total résulte de l`addition.
  • Côté gauche: 3 carbone (C3), 8 hydrogène (H8) et 2 oxygène (O2).
  • Côté droit: 1 carbone (C), 2 hydrogène (H2) et 3 oxygène (O + O2).
  • Image intitulée Solde Equations chimiques Étape 3
    3. Enregistrer l`hydrogène et l`oxygène pour la fin, comme ils sont souvent des deux côtés. L`hydrogène et l`oxygène sont tous deux communs dans les molécules, il est donc probable que vous les ayez probablement des deux côtés de votre équation. Il est préférable de les équilibrer en dernier.
  • Vous devrez raconter vos atomes avant d`équilibrer l`hydrogène et l`oxygène, car vous aurez probablement besoin d`utiliser des coefficients pour équilibrer les autres atomes de l`équation.
  • Image intitulée Solde Equations chimiques Étape 4
    4. Commencez avec des éléments simples. Si vous avez plus d`un élément laissé pour équilibrer, sélectionnez l`élément qui apparaît dans une seule molécule de réactifs et en une seule molécule de produits. Cela signifie que vous devrez d`abord équilibrer les atomes de carbone.
  • Image intitulée Solde Equations chimiques Étape 5
    5. Utilisez un coefficient pour équilibrer l`atome de carbone unique. Ajoutez un coefficient à l`atome de carbone unique à droite de l`équation pour équilibrer avec les 3 atomes de carbone à gauche de l`équation.
  • C3H8 + O2 --> H2O +3CO2
  • Le coefficient 3 devant du carbone sur le côté droit indique 3 atomes de carbone, tout comme l`indice 3 du côté gauche indique 3 carbonatomes.
  • Dans une équation chimique, vous pouvez modifier des coefficients, mais vous ne devez jamais modifier les souscriptes.
  • Image intitulée Solde Equations chimiques Étape 6
    6. Équilibrer les atomes d`hydrogène suivant. Puisque vous avez équilibré tous les atomes en plus de l`hydrogène et de l`oxygène, vous pouvez adresser les atomes d`hydrogène. Vous avez 8 sur le côté gauche. Donc, vous aurez besoin de 8 sur le côté droit. Utiliser un coefficient pour y parvenir.
  • C3H8 + O2 --> 4H2O + 3CO2
  • Sur le côté droit, vous avez maintenant ajouté un 4 comme coefficient car l`indice a montré que vous aviez déjà 2 atomes d`hydrogène.
  • Lorsque vous multipliez le coefficient 4 fois par l`indice 2, vous vous retrouvez avec 8.
  • Les 6 autres atomes d`oxygène viennent de3co2.(3x2 = 6 atomes d`oxygène + l`autre 4 = 10)
  • Image intitulée Solde Equations chimiques Étape 7
    7. Équilibrer les atomes d`oxygène. N`oubliez pas de prendre en compte les coefficients que vous avez utilisés pour équilibrer les autres atomes. Parce que vous avez ajouté des coefficients aux molécules du côté droit de l`équation, le nombre d`atomes d`oxygène a changé. Vous avez maintenant 4 atomes d`oxygène dans les molécules d`eau et 6 atomes d`oxygène dans les molécules de dioxyde de carbone. Cela fait un total de 10 atomes d`oxygène.
  • Ajoutez un coefficient de 5 à la molécule d`oxygène sur le côté gauche de l`équation. Vous avez maintenant 10 atomes d`oxygène de chaque côté.
  • C3H8 + 5O2 --> 4h2O + 3CO2.Image intitulée Équations chimiques Balance Étape 7Bullet3
  • Les atomes de carbone, d`hydrogène et d`oxygène sont équilibrés. Votre équation est complète.
    • Méthode 2 sur 2:
    Compléter un équilibre algébrique

    Cette méthode, également appelée méthode de Bottomley, est particulièrement utile pour des réactions plus complexes, bien qu`elle prenne un peu plus longue.

    1. Image intitulée Solde Equations chimiques Étape 8
    1. Notez l`équation donnée. Pour cet exemple, nous utiliserons:
    • Pcl5 + H2O --> H3Pochette4 + Hcl
  • Image intitulée Equations chimiques Balance Étape 9
    2. Attribuer une lettre à chaque substance.
  • unePcl5 + bH2O --> cH3Pochette4 + réHcl
  • Image intitulée Équations chimiques Balance Étape 10
    3. Vérifiez le nombre de chaque élément trouvé des deux côtés et définissez ceux-ci égaux les uns aux autres.
  • unePcl5 + bH2O --> cH3Pochette4 + réHcl
  • Sur le côté gauche, il y a 2b atomes d`hydrogène (2 pour chaque molécule de h2O), tandis que sur le côté droit, il y en a 3c+ré atomes de hydrogène (3 pour chaque molécule de h3Pochette4 et 1 pour chaque molécule de HCl). Puisque le nombre d`atomes d`hydrogène doit être égal des deux côtés, 2b doit être égal à 3c+ré.
  • Faites cela pour chaque élément.
  • P: uneEnglisonsc
  • Cl: 5uneEnglisonsré
  • H: 2b= 3c+ré
  • Image intitulée Balance Equations chimiques Step 10Bullet1
    4. Résolvez ce système d`équations pour obtenir la valeur numérique pour tous les coefficients. Comme il y a plus de variables que d`équations, il existe plusieurs solutions. Vous devez trouver celui où chaque variable est dans sa forme la plus petite et non fractionnaire.
  • Pour ce faire, prenez une variable et assignez une valeur à elle. Faisons un = 1. Commencez ensuite à résoudre le système d`équations pour obtenir les valeurs suivantes:
  • Depuis p: a = c, nous savons que c = 1.
  • Depuis Cl: 5a = D, nous savons que d = 5
  • Depuis H: 2b = 3C + D, nous pouvons calculer B comme ceci:
  • 2B = 3 (1) + 5
  • 2B = 3 + 5
  • 2b = 8
  • b = 4
  • Cela me montre que les valeurs sont les suivantes:
  • a = 1
  • b = 4
  • c = 1
  • d = 5

    • Vidéo

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    Conseils

    Si vous êtes coincé, vous pouvez taper l`équation dans l`équilibreur en ligne pour l`équilibrer. Rappelez-vous simplement que vous n`aurez pas accès à un équilibreur en ligne lorsque vous prenez un examen, alors ne vous en dépendez pas.
  • N`oubliez pas de simplifier! Si tous vos coefficients peuvent être divisés par le même nombre, faites-le pour obtenir le résultat le plus simple.

    • Mises en garde

    Pour se débarrasser des fractions, multipliez l`équation entière (les côtés gauche et droit) par le nombre dans le dénominateur de votre fraction.
  • Pendant le processus d`équilibrage, vous pouvez utiliser des fractions pour vous aider, mais l`équation n`est pas équilibrée tant qu`il y a des coefficients toujours en utilisant des fractions. Vous ne faites jamais la moitié d`une molécule ou une moitié d`un atome dans une réaction chimique.
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